Merkintöjä ja kaavoja

Kreikkalaiset numeeriset etuliitteet

Kreikkalaiset numeeriset etuliitteet
mono =1	heksa =6
di =2	hepta =7
tri = 3	okta = 8
tetra =4	ennea = 9 nona (lat.)
penta =5	deka =10

Vakioita
Atomimassayksikkö	1 u = 1,661 * 10^-27 kg
Avogadron vakio	N_A = 6,022 * 10²³ l/mol
Moolinen kaasuvakio	$R=8,31451\frac{J}{mol\cdot K}=0,0831451\frac{bar\cdot d{m}^{3}}{mol\cdot K}$
Ideaalikaasun moolitilavuus normaalitilassa	V_m = 22,41 dm³/mol
Normiolot (NTP) eli normaalitila	p₀ = 101 325 Pa = 1,01325 bar T₀ = 273,15 K, t = 0°C
Faradayn vakio	F = 96 485 As/mol
Alkeisvaraus	e = 1,60218 * 10^-19 C

Suureita
Suure	Tunnus	Yksikkö
moolimassa	M	g/mol
moolitilavuus	V_m	dm³/mol
ainemäärä	n	mol
konsentraario*	c	mol/dm³
tiheys	ρ	kg/m³ = g/dm³
* pienten pitoisuuksien yksikkönä käytetään myös ppm (=miljoonasosa)

Laskukaavoja
$ainem\ddot{a}\ddot{a}r\ddot{a}=\frac{massa}{moolimassa}$	$n=\frac{m}{M}$
$kaasun\: ainem\ddot{a}\ddot{a}r\ddot{a}=\frac{tilavuus}{moolitilavuus}$	$n=\frac{V}{{V}_{m}}$
$ainem\ddot{a}\ddot{a}r\ddot{a}=\frac{hiukkasm\ddot{a}\ddot{a}r\ddot{a}}{Avogadron\: vakio}$	$n=\frac{N}{{N}_{A}}$
$konsentraatio=\frac{ainem\ddot{a}\ddot{a}r\ddot{a}}{tilavuus}$	$c=\frac{n}{V}$
$tiheys=\frac{massa}{tilavuus}$	$\rho =\frac{m}{V}$
$kaasun\: tiheys=\frac{moolimassa}{moolitilavuus}$	$\rho =\frac{M}{{V}_{m}}$
kaasujen yleinen tilanyhtälö	pV = nRT
sähkömäärä elektrolyysissä	Q = It =nzF*
* z = siirtyvien elektronien määrä elektrolyysissä hapettuvaa tai pelkistyvää atomia/molekyyliä kohti